O silício metálico é normalmente classificado de acordo com o conteúdo de suas três principais impurezas: ferro, alumínio e cálcio. Com base no conteúdo desses três elementos, o silício metálico pode ser classificado em diferentes graus, como 553, 441, 411, 421, 3303, 3305, 2202, 2502, 1501 e 1101.
Industrialmente, o silício metálico é geralmente produzido pela redução do dióxido de silício com carbono em um forno elétrico. A equação da reação química é: SiO2 + 2C → Si + 2CO. O silício assim obtido tem uma pureza de 97-98% e é denominado silício metálico. Após fusão e recristalização, as impurezas são removidas com ácido para obter silício metálico com pureza de 99,7-99,8%.
O silício metálico é composto principalmente de silício e, portanto, possui propriedades semelhantes às do silício. O silício existe em dois alótropos: silício amorfo e silício cristalino. O silício amorfo é um pó preto-acinzentado, que na verdade é um tipo de microcristal. O silício cristalino possui a estrutura cristalina e as propriedades semicondutoras do diamante, com ponto de fusão de 1.410 graus, ponto de ebulição de 2.355 graus, dureza Mohs de 7 e é quebradiço. O silício amorfo é quimicamente reativo e queima violentamente no oxigênio. Ele reage com não metais como halogênios, nitrogênio e carbono em altas temperaturas, e também com metais como magnésio, cálcio e ferro para formar silicietos. O silício amorfo é quase insolúvel em todos os ácidos inorgânicos e orgânicos, incluindo o ácido fluorídrico, mas é solúvel em uma mistura de ácido nítrico e ácido fluorídrico. A solução concentrada de hidróxido de sódio pode dissolver o silício amorfo, liberando gás hidrogênio. O silício cristalino é relativamente inerte; mesmo em altas temperaturas, não se combina com o oxigênio. Também é insolúvel em qualquer ácido inorgânico ou orgânico, mas é solúvel em uma mistura de ácido nítrico e ácido fluorídrico, bem como em solução concentrada de hidróxido de sódio.
